Diego-sorbenty nie sorbety:D
Podciśnienie do kilku Tr można mierzyć wakuometrem. Manometr natomiast pokazuje nadciśnienie. Do niskich ciśnień można użyć barometru skróconego rtęciowego, nieprawidłowo zwanego manometrem rtęciowym.
Zdjęcia obu przyrządów pokazuję poniżej. Wakuometr posiadany przeze mnie jest wyskalowany oczywiście nie w torach, lecz w megapaskalach, co daje się łątwo przeliczać. Problem w tym, że ten egzemplarz nie pokazuje już dokładnie niższych ciśnień.
Barometr skrócony lepiej nadaje się w zakresie ciśnień niższych, do 1 Tr.
Ciśnienie odczytuje się jako różnicę wysokoości słupa rtęci w obu ramionach (warunek: rtęć musi być dobrze oczyszczona i odgazowana i wypełniać całkowicie lewą rurkę przy ciśnieniu atmosferycznym, co nie jest łatwe). Wszak milimetr słupa rteci to to samo co tor :1mmHg=1Tr.
Ponieważ mnie interesują niższe jeszcze ciśnienia niż Was muszę stosować inne metody pomiarowe. Na przykład wczoraj udało mi się uzyskać ciśnienie rzędu 10^-4 Tr w małej aparaturze szklanej stosując zarókę jako pompę jonowo-sorpcyjną. Tu już pomiar odbywa sie na innej zasadzie- wszystko w wątku "prywatna wytwórnia lamp radiowych", który był wyżej cytowany.
Jeśli chodzi o pompę zeolitową, to trzeba sobie jasno zdać sprawę, że taka pompa działa dobrze, ale tylko w przypadku chłodzenia zeolitu ciekłym azotem. Dodatkowo należy gazy desorbować, czyli ogrzewać zeolit przed użyciem, najlepiej pod ciśnieniem zmniejszonym.
Dolls:arrow: ortografia, błagam...
Pytanie, ile centymetrów sześciennych powietrza odpompować ze 100cm^3 by uzyskać ciśnienie 2 Tr jest mocno nieprecyzyjne. Gaz jest przecież ściśliwy i rozprężliwy. Zapewne chciałeś zapytać ile centymetrów sześciennych powietrza trzeba by było odpompować, zakładajac, że gaz byłby w warunkach normalnych-760 Tr i temperaturę 273K
Dość łatwo to policzyć.
Wyjdziemy z równania stanu gazu doskonałego:
pV=nRT
założymy, że ciśnienie wynosi na początku 760Tr=101325Pa, temperatura 20 stopni Celsjusza czyli 293 kelwiny. Stała gazowa 8,314 J/(mol*K). Objętość-jak chciałeś równa 100cm^3=0,0001m^3.
Policzymy liczbę moli gazu przekształcając powyższy wzór do postaci:
n=pV/RT = 101325*0,0001/8,314*293=około 0,00415948 mola
Warto zauważyć, że w warunkach normalnych gaz ten zajmowałby objętość:
0,00415948*22415=ok 93,235cm^3
ciśnienie końcowe ma wynieść 2 Tr=ok 267Pa, temperatura-jak uprzednio 20 stopni.
Znajdziemy liczbę moli gazu, jaka ma zostać w bańce:
n=pV/Rt=267*0,0001/8,314*293=ok 0,00001096 mola
Jest zatem oczywiste, że usuwamy 0,00414852 mola (różnicę ilości moli na początku i końcu).
W warunkach normalnych ta ilosć moli zajmuje objętość 0,00414852*22415=około 92,98 cm^3.
Ile gazu zostało? Policzcie sami.
Załączniki:
-
manometr.jpg
(99.42 KB)
Musisz być zalogowany, aby pobrać ten załącznik.
-
wakuometr.jpg
(128.34 KB)
Musisz być zalogowany, aby pobrać ten załącznik.